初中化学复分解反应知识点总结

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初中化学复分解反应知识点总结

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初中化学复分解反应知识点总结

　　初中化学复分解反应知识点总结

　　1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应

　　2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变

　　碱性氧化物与酸的反应：

　　（1）氧化铜粉末溶于稀盐酸中

　　（2）氧化铜粉末溶于稀硫酸中

　　实验现象：黑色固体粉末逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为蓝色

　　（3）氧化铁溶于稀硫酸中

　　（4）氧化铁溶于稀盐酸中

　　实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色

　　（5）氧化锌溶于稀硝酸中

　　2、酸与碱的反应

　　（1）氢氧化钠与稀盐酸混合

　　（2）氢氧化铜与稀盐酸混合

　　实验现象：蓝色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变为蓝色

　　（3）氢氧化镁与稀盐酸混合

　　实验现象：白色固体逐渐消失

　　（4）氢氧化铁与稀盐酸混合

　　实验现象：红褐色固体逐渐消失，溶液有无色变为黄色

　　（5）氢氧化铝与稀盐酸混合

　　（6）氢氧化铜与稀硫酸混合

　　（7）氢氧化钠与稀硝酸混合

　　（8）氢氧化镁与稀硝酸混合

　　3、酸与盐的反应：

　　（1）稀盐酸与混有稀硝酸的硝酸银溶液混合

　　实验现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成

　　（2）稀硫酸与混有稀硝酸的氯化钡溶液混合

　　实验现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成

　　（3）将碳酸钙粉末投入稀盐酸溶液中

　　实验现象：白色固体逐渐溶解，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成

　　（4）将碳酸钠粉末投入稀硫酸溶液中

　　4、碱与盐的反应：

　　（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合

　　实验现象：有蓝色沉淀生成

　　（2）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合

　　实验现象：有红褐色沉淀生成

　　（3）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液混合

　　实验现象：有白色沉淀生成

　　（4）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合

　　实验现象：由刺激性气味的气体生成,该气体能使红色的石蕊试纸变蓝

　　5、盐与盐的反应：

　　（1）硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：

　　化学方程式：

　　实验现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成

　　（2）硝酸银溶液与氯化钾溶液混合：

　　实验现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成

　　（3）氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合

　　实验现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成

　　（4）碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合

　　实验现象：有白色沉淀生成

　　（5）硝酸钡溶液与硫酸铜溶液混合

　　实验现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成

　　初中化学复分解反应方程式

　　1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

　　2、碱＋酸→盐＋H2O

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

　　NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

　　NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

　　Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

　　3、酸＋盐→新盐＋新酸

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

　　Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

　　4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

　　KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

　　5、盐＋碱→新盐＋新碱

　　CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

　　Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

　　复分解反应定义

　　复分解反应是基本反应类型，它是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。它的本质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质—沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。

　　盐的复分解反应

　　盐的化学性质：

　　盐与金属反应生成另一种金属和另一种盐;如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。

　　盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸;如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。

　　盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱;如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。

　　盐和盐反应生成两种新盐;如：NaCl+AgNO3==AgCl↓ +NaNO3。

　　盐的复分解反应

　　定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。如NaOH+HCl==NaCl+H2O。

　　发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。

　　初中化学盐的性质及复分解反应知识点总结

　　（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

　　铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

　　碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

　　（3）盐 + 初中地理碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

　　氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

　　（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

　　氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

　　硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

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