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理综化学知识点整理
高考理综化学知识(一)
1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。
7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
高考理综化学知识(二)
1.离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
2. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
3. 离子的电子层结构一定是稳定结构。
4. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
5. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ Fe2+ 。
6. 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
7. 分子内一定不含有离子键。题目中有分子一词，该物质必为分子晶体。
8 单质分子中一定不含有极性键。
9 共价化合物中一定不含有离子键。
10 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
11. 含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
12. 单质晶体一定不会是离子晶体。
13. 化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
14. 分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。
15. 对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。
16.氢键也属于分子间的'一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
17. 微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等) 。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
18. 失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。
19. 原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
20. 原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。
高考理综化学知识(三)
1. ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
2. 由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
3. 分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
4. 共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
5. 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。
6. 对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
7. 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
8. 离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物，但不是盐。
9. 盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
10. 固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
11.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定:氢原子核外只有一个电子?
12. 原子核内一般是中子数质子数，但普通氢原子核内是质子数中子数。
13. 金属元素原子最外层电子数较少，一般3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。
14. 非金属元素原子最外层电子数较多，一般4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。
15. 稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。
16. 一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。10电子、18电子的微粒查阅笔记。
17. 主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。
18. 同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。
19. 非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态;ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。
20.同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强?不一定:第一周期不存在上述变化规律?
2017年高考理综化学知识(四)
1.第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性? ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。
2.甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。
3.书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)②检查△H的+-是否与吸热、放热一致。(注意△H的+与-，放热反应为-，吸热反应为+)③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)
4.燃烧热指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量; 中和热是指生成1mol水放出的热量。
5.升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。
6.优先放电原理
电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外) S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根离子F -。
阴极:Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+b2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+
7.电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3;热还原法冶炼的金属：Zn至Cu;热分解法冶炼金属：Hg和Ag。
8.电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。
9.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。
10.优先氧化原理
若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。 如还原性：S2-I-Fe2+ Br- Cl- ，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。
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