高中化学化学能与电能的转化检测试题及其答案

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高中化学化学能与电能的转化检测试题及其答案

　　1.如图所示烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（）

　　解析：A、B可形成原电池；C、D不能形成原电池，因其未形成闭合回路。A中Zn-2e- Z2+（负极），2H++2e- H2↑（正极）。B中Ag、Cu均不与H2SO4反应，故发生吸氧腐蚀。故选A。

　　答案：A

　　2.一个原电池总反应式Zn+Cu2+====Zn2++Cu，该电池电极及电解质可能是（）

　　正极负极电解质溶液

　　A Zn Cu CuCl2

　　B Cu Zn H2SO4

　　C Cu Zn CuSO4

　　D Fe Z n CuSO4

　　解析：原电池总反应Zn+Cu2+====Zn2++Cu可分解为Zn-2e- Zn2+（氧化反应），Cu2++2e- Cu(还原反应)，发生氧化反应的一极为原电池负极，发生还原反应的一极为原电池正极，因此负极材料只能是Zn。正极为Cu2+得电子还原成铜，电解质应为可溶性铜盐，正极材料为活泼性比Zn弱的Cu、Fe(或C、Pt)等。故答案为C、D。

　　答案：CD

　　3.下列关于实验现象的描述不正确的是（）

　　A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡

　　B.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

　　C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

　　D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

　　解析：A项中铜，铁是两种活泼性不同的金属，稀H2SO4是电解质溶液，负极铁片上发生氧化反应：Fe-2e- Fe2+，铜片上发生还原反应：2H++2e- H2↑。B项中条件相当于在铁片上镀锌即电镀池。C项中发生反应Cu+2FeCl3====2 FeCl2+CuCl2，故该项不正确。D项中开始发生反应Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑，向其中加入几滴氯化铜溶液后，发生反应Zn+Cu2+====Zn2++Cu，则铜和锌及电解质溶液形成了原电池，加快了氢气的放出速率。故答案为C。

　　答案：C

　　4.100 mL浓度为2 molL-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）

　　A.加入适量的6 molL -1的盐酸 B.加入适量蒸馏水

　　C.加入数滴氯化铜溶液 D.加入适量的氯化钠溶液

　　解析：A项中加入浓度大的盐酸，增加了H+的量，也就增加了H2的量。B项与D项加入水或氯化钠溶液都引起溶液中H+浓度的下降，反应速率减慢。C项因锌是过量的，放出H2的量取决于盐酸的量，加入CuCl2后，有少量铜析出，附在锌片上，形成了原电池反应，反应的速率加快。故C正确。

　　答案：C

　　5.某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的（）

　　A.X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液 B.X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液

　　C.X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液 D.X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液

　　解析：Y电极质量增加，可能是溶液中的阳离子得电子而在Y极（正极）上析出金属形成的。故只有A符合题意。

　　答案：A

　　6.如右图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（）

　　A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状况

　　C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜

　　解析：FeAg构成原电池。负极：Fe-2e- Fe2+，正极：Cu2++2e- Cu，银圈上附有Cu，故选D。

　　答案：D

　　7.据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O2====2ZnO，原料是锌粒、电解质溶液、空气。下列叙述中正确的是（）

　　A.Zn为正极 B.负极反应式：O2+4H++4e- 2H2O

　　C.正极发生氧化反应 D.电解液肯定不是强酸

　　解析：根据原电池反应的本质，负极金属失电子而被氧化，故A、B、C不符合；同时根据电池反应2Zn+O2====2ZnO，我们就可以理解为Zn发生了吸氧腐蚀，所以D项正确。

　　答案：D

　　8.电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6 g铜析出，则阳极上产生气体的`体积（标准状况）约为（）

　　A.0.28 L B.0.56 L C.0.14 L D.11.2 L

　　解析：阴极：Cu2++2e- Cu，则 =0.025 mol，线路中流过0.025 mol×2=0.05 mol电子；阳极：

　　2Cl--2e- Cl2

　　0.05

　　则V（Cl2）=0.025 mol×22.4 Lmol-1=0.56 L，故选B。

　　答案：B

　　9.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（）

　　①CuSO4 ②BaCl2 ③AgNO3 ④H2SO4

　　A.①② B.①③ C.①④ D.②④

　　解析：阴极质量增加，说明溶液中含有不活泼金属的阳离子；电解液的pH下降，说明在阳极上是OH-离子放电，而金属离子相应的阴离子应是含氧酸的酸根，故本题的答案应为不活泼金属的含氧酸盐，选B。

　　答案：B

　　10.下列说法正确的是（）

　　A.电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大

　　B.电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH减小

　　C.电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变

　　D.电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变

　　解析：电解强碱溶液，实质上是电解水，c(NaOH)增大，pH增大，A错；B项电解含氧酸时，本质上也是电解水。C项电解活泼金属的含氧酸盐也是电解水，D项电解NaCl时，生成NaOH，pH变大，故B、C对。

　　答案：BC

　　11.我国首创以铝—空气—海水电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。则该电源负极材料为_______________，正极材料为_______________，正极反应式为：______________________，负极反应式为：_________________________。

　　解析：Al、O2(空气）之间的氧化还原反应为：

　　将该反应与原电池的原理、Al的导电性等知识进行综合分析可知，铝既是负极反应物，又是负极材料，O2是正极反应物，正极材料应该选择还原性比Al弱的导电性强的材料，如石墨等。

　　Al、O2的氧化反应、还原反应分别为：

　　Al:Al-3e- Al3+ 4Al-12e- 4Al3+

　　O2:O2+2H2O+4e- 4OH- 3O2+6H2O+12e- 12OH-

　　答案：铝石墨负极反应：4Al-12e- 4Al3+ 正极反应：3O2+6H2O+12e- 12OH-

　　点评：书写电极反应式的写法一般分为四点：①列物质、标得失；②选离子、标电荷；③配个数、配电荷；④两式加，验总式。

　　12.由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，应用如右图所示电解实验可制得白色的纯净的Fe(OH)2沉淀，两电极的材料分别为石墨和铁。

　　（1）a电极材料应为____________，b电极的电极反应式为______________。

　　（2）电解液c可以是____________（填编号）。

　　A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液

　　（3）d为苯，其作用为________________________，在加入苯之前，对c溶液应做简单处理__________________________________________________ __________。

　　（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是____________（填编号）。

　　A.改用稀硫酸作电解液 B.适当增大电源的电压

　　C.适当减小两电极间的距离 D.适当降低电解液的浓度

　　解析：对电解池来讲，与电源正极相连的电极为阳极，与电源负极相连的电极为阴极；阳极发生氧化反应，失电子化合价升高，阴极发生还原反应，得电子化合价降低。

　　答案：（1）Fe 2H++2e- H2↑

　　(2)BC

　　(3)隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3 加热c，除去溶解的O2

　　(4)BC

　　走近高考

　　13.(2006江苏高考， 14)锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为

　　负极反应：C6Li-xe-====C6Li1-x+xLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)

　　正极反应：Li1-xMO2+xLi++xe-====LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)

　　下列有关说法正确的是（）

　　A.锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-x====MO2LiMO2+C6Li1-x

　　B.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol电子，金属锂所消耗的质量最小

　　C.锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动

　　D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi++xe-====C6Li

　　解析：由题目所给的放电时的电极反应知电池反应为C6Li+Li1-xMO2====LiMO2+C6Li1-x，充电反应为放电反应的逆反应，A不正确；比较这些金属失去1 mol电子时所对应质量知B选项正确；在电池放电时电池内部的阴离子向电源负极移动，C不正确；在锂电池充电时阴极发生还原反应生成锂的单质，结合其存在形式知D正确。

　　答案：BD

　　14.(2006广东高考，16)某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4====Li2Mn2O4。下列说法正确的是（）

　　A.放电时，LiMn2O4发生氧化反应

　　B.放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-====Li2Mn2O4

　　C.充电时，LiMn2O4发生氧化反应

　　D.充电时，阳极反应为：Li++e-====Li

　　解析：本题主要考查原电池及电解池的工作原理。所给电池放电时金属锂失电子发生氧化反应，A不正确，正极反应：Li++LiMn2O4+e-====Li2Mn2O4，B正确，充电时，阳极发生氧化反应，LiMn2O4应为还原产物，显然C不正确，又由充电时Li2Mn2O4为反应物，故D不正确，故本题答案为B。

　　答案：B

　　15.(2006上海高考，13)将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）

　　A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

　　C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速度甲比乙慢

　　解析：由题目所给图示可知，甲为原电池，铜作正极，发生反应：2H++2e-====H2↑，反应速率加快；乙不能构成原电池（无闭合回路），只在锌片上发生反应：Zn+2H+====Zn2++H2↑，二者都消耗H+，故溶液的pH都增大。

　　答案：C

　　16.(2006天津高考理综，12)我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3，下列说法不正确的是( )

　　A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-====4OH-

　　B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

　　C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

　　D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用

　　解析：该原电池负极反应为：Al-3e-====Al3+，正极反应为O2+2H2O+4e-====4OH-。工作时电子由负极（铝电极）流向正极（铂电极）。