氢气的性质和用途化学知识点

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氢气的性质和用途化学知识点

　　1.氢气的性质

　　(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水

　　(2)化学性质：

　　①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 + O2点燃2H2 O

　　现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量

　　不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

　　②还原性：氢气还原氧化铜 H2 +CuO加热Cu+H2 O

　　现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的.铜，管壁有水珠产生

　　氢气还原氧化铜实验注意事项：酒精灯迟到早退，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)

　　(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料

　　2.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)

　　① 锌粒和稀硫酸反应 Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2

　　②铁和稀硫酸反应Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2

　　③镁和稀硫酸反应 Mg+H2 SO4=MgSO4+H2

　　④铝和稀硫酸反应2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2

　　⑤锌粒和盐酸反应 Zn +2HCl=ZnCl2 + H2

　　⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2

　　⑦镁和盐酸反应 Mg + 2HCl=MgCl2+H2

　　⑧铝和盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

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