初中化学常考知识点总结

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初中化学常考知识点总结

　　1、空气的成分：

初中化学常考知识点总结

　　氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,

　　二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

　　2、主要的空气污染物：

　　NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质

　　3、其它常见气体的式：

　　NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

　　SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、

　　NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）

　　4、常见的酸根或离子：

　　SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

　　MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、

　　HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、

　　H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、

　　NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、

　　Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、

　　Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

　　各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80

　　一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

　　一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）

　　（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

　　5、化学式和化合价：

　　（1）化学式的意义：

　　①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；

　　②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；

　　③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。

　　（2）单质化学式的读写

　　①直接用元素符号表示的：

　　a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；

　　b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等

　　c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等

　　②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

　　如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

　　双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）

　　F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

　　多原子分子单质化学式：臭氧O3等

　　（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的'先读

　　①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

　　②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）

　　MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

　　（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

　　①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

　　②根据元素化合价写化学式的步骤：

　　a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

　　b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

　　c 初二.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

　　6、课本P73.要记住这27种元素及符号和名称。

　　核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

　　排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）

　　②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

　　③先排满内层再排外层

　　注：元素的化学性质取决于最外层电子数

　　金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。

　　非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

　　稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

　　金属方程式

　　（1）金属与氧气反应：

　　40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

　　（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）

　　44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

　　46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

　　47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

　　48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

　　49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

　　50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

　　51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

　　（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐

　　52 初中英语. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

　　54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

　　（3）金属铁的治炼原理：

　　55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

　　制取氧气解题指导

　　一、催化剂与催化作用

　　在反应里能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。催化剂既可以加快反应速率，也可以减慢反应速率。没有加入催化剂，并不意味着化学反应不能发生。

　　【例题1】实验室里用二氧化锰作催化剂，加热氯酸钾制取氧气，发生如下反应：

　　氯酸钾氯化钾+氧气

　　（1）若用二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量；

　　A.不变 B.变大C.变小 D.可能变大也可能变小

　　（2）若忘记加入二氧化锰，其结果是（）

　　A.不能产生氧气 B.产生氧气的速率慢 C.产生氧气的总量减少 D.没有氯化钾生成

　　【解析】二氧化锰在反应中起催化作用，加快了反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后没有变化；二氧化锰可以改变氯酸钾分解速率，没有加入二氧化锰，氯酸钾分解很慢；对于某一反应来说，有时可以选用多种不同的催化剂。【答案】（1）A（2）B

　　三、分解反应

　　由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，称为分解反应。从反应形式上判断，分解反应的特点是“一变多”。它与化合反应的区别和联系如下表：

　　【例题4】下列变化中不属于分解反应的是（）

　　A.分离液态空气制氧气 B.加热高锰酸钾制氧气

　　C.加热过氧化氢制取氧气 D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气

　　【解析】工业制氧气的原理是根据液氮的沸点比液氧的沸点低来分离液态空气，其过程是把液态空气升温到液氮的沸点，使液氮先蒸发，剩余的主要就是液氧。这一过程中发生的是变化。其他几个选项中的反应物只有一种，生成了两种或三种物质，因此属于分解反应。其中D选项中二氧化锰是催化剂，在这一反应中反应物只有氯酸钾一种。【答案】A

　　【例题2】某小组在探究活动中要制取一定量的氨气。该小组查阅后，得知有以下两个反应可以生成氨气:

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