高一化学元素周期表复习要点

高一化学元素周期表复习要点

　　导语：化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键的形成。在旧键断裂和新键形成的过程中会伴有能量的释放和吸收。下面是小编整理的高一化学元素周期表复习要点，欢迎参考！

高一化学元素周期表复习要点

　　1、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。

　　2、周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数。

　　3、碱金属元素及单质的性质。

　　相似性：除Cs外，均为银白色；都比较柔软；密度小、熔点低；是电和热的.良导体。

　　递变性：随着核电核数的增加，原子半径越来越大，元素的金属性逐渐增强。碱金属单质还原性增强，氧化性减弱。

　　4、卤族元素及单质的性质。

　　相似性：最外层电子数均为7。

　　递变性：（物理性质）随着核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大。

　　各卤族元素的单质，随着元素原子核电荷数的增加，颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔点和沸点逐渐升高；

　　注：单质溴是唯一在常温下呈液体的非金属单质。单质碘易升华，在常温下稍一加热就由固态直接转化为蒸气；

　　（化学性质）由上而下，卤族单质与H2化合由易到难，生成的气态氢化物由稳定到不稳定；卤素单质间可发生置换反应。

　　结论：从F→I，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。

　　氧化性：F2>Cl2>Br2>I2；

　　还原性：F—；

　　5、核素

　　质子数决定元素种类。

　　质子数相同时，中子数决定同位素。

　　质子数、中子数共同决定核素种类及原子的质量数。

　　主族元素，最外层电子数决定元素的化学性质。

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