高中化学易混易错知识点总结

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高中化学易混易错知识点总结

　　我们在化学考试的时经常丢分的，是哪些很难区分，很容易出错和混淆的题目，所以我们平时要注意归纳好这些易错易混淆的知识点。下面是百分网小编为大家整理的高中化学易混易错知识点，希望对大家有用!

高中化学易混易错知识点总结

　　高中化学易错知识

　　1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 (X)

　　原因：是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

　　2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。(√)

　　3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢 (X)

　　原因：Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

　　4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物 (X)

　　原因：如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

　　5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7(X)

　　原因：原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论

　　6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强 (√)

　　7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子 (X)

　　原因：这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

　　8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水(X)

　　原因:比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

　　9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间 (X)

　　原因:比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

　　10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式 (X)

　　原因:难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子

　　11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红 (X)

　　原因:比如水

　　12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H+ + COOH- (X)

　　原因:首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO-

　　高中化学易混知识

　　1. 羟基就是氢氧根

　　看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。

　　例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。

　　2. Fe3+离子是黄色的

　　众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢?

　　不是。Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。

　　3. AgOH遇水分解

　　我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。

　　而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。

　　4. 多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数

　　多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。

　　构成羟基的`O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。

　　5. 酸式盐溶液呈酸性吗?

　　表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论,当其电离程度大于水解程度时,呈酸性,当电离程度小于水解程度时, 则成碱性。

　　如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+ 的能力和阴离子水解的程度了。

　　如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3，NaHS，Na2HPO4)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4，NaHSO3)，则溶液呈酸性。

　　高中化学易错知识归纳

　　1. 硝酸根离子一定显示氧化性

　　这是错的!

　　其实NO3-只在酸性条件下显示氧化性，而在碱性条件下基本是不显示氧化性的。比如问到NO3-是否可以与硫离子共存时，答案是肯定的。

　　2. 放热反应要在低温下进行吸热反应必须加热

　　这是错的!

　　一个合适的温度取决于很多因素，第一是性价比，第二是催化效率，第三是操作难度，第四是反应的吸热与放热。其中，比较重要的是性价比和催化效率，而放热往往不是考虑的对象。在高中关于这个的例子最突出的就是氨气的制取，氮气和氧气的反应是个放热反应，但是由于催化剂活性的考虑，还是选择了500度作为生产温度。

　　3. 所有的水解沉淀没什么太大的区别

　　这是错的!

　　水解产生沉淀都是有相应的pH值范围限制，Fe3+的水解在pH=4~5时可以稳定存在，而Fe2++与Cu2+则不行。这也解释了为什么Fe3+的溶液中明显的会出现沉淀(其实这又是一个误区，就是溶液中的难溶物就是沉淀，然而很多时候有溶胶的出现)而Fe2+和Cu2+的水解一般要在稍微趋近中性的条件下才比较明显。

　　4. 将Li用煤油液封液Br保存须干燥无水

　　这是错的!

　　Li的密度是比煤油小的，所以Li是保存在石蜡的密封下了，而液溴的保存其实是经常在上面加上水密封的，目的是为了防止溴的挥发。

　　5. 排液体法=排水法排气法=排空气法

　　这是错的!

　　第一个大家比较不会怎么犯错误，大家经常见到比如排饱和食盐水法，排有机溶剂法都是第一个的体现。

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