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高中化学易混易错知识点总结
我们在化学考试的时经常丢分的,是哪些很难区分,很容易出错和混淆的题目,所以我们平时要注意归纳好这些易错易混淆的知识点。下面是百分网小编为大家整理的高中化学易混易错知识点,希望对大家有用!
高中化学易错知识
1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 (X)
原因:是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
2.分子中键能越大,分子化学性质越稳定。(√)
3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢 (X)
原因:Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸
4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物 (X)
原因:如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7(X)
原因:原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论
6.非金属元素原子氧化性弱,其阴离子的还原性则较强 (√)
7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是:(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子 (X)
原因:这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子
8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水(X)
原因:比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
9.pH=2和pH=4的两种酸混合,其混合后溶液的pH值一定在2与4之间 (X)
原因:比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式 (X)
原因:难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子
11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红 (X)
原因:比如水
12.甲酸电离方程式为:HCOOH=H+ + COOH- (X)
原因:首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO-
高中化学易混知识
1. 羟基就是氢氧根
看上去都是OH组成的一个整体,其实,羟基是一个基团,它只是物质结构的一部分,不会电离出来。而氢氧根是一个原子团,是一个阴离子,它或强或弱都能电离出来。所以,羟基不等于氢氧根。
例如:C2H5OH中的OH是羟基,不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基,众所周知,硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子,能电离出来,因此这里叫氢氧根。
2. Fe3+离子是黄色的
众所周知,FeCl3溶液是黄色的,但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢?
不是。Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱,它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。因此浓的FeCl3溶液是红棕色的,一般浓度就显黄色,归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解,黄色将褪去。
3. AgOH遇水分解
我发现不少人都这么说,其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为是遇水分解,其实不是的。
而是AgOH的热稳定性极差,室温就能分解,所以在复分解时得到AgOH后就马上分解,因而AgOH常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作,是可以得到AgOH这个白色沉淀的。
4. 多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数
多元酸究竟能电离多少个H+,是要看它结构中有多少个羟基,非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3),看上去它有三个H,好像是三元酸,但是它的结构中,是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的,而不构成羟基。
构成羟基的`O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然,有的还要考虑别的因素,如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。
5. 酸式盐溶液呈酸性吗?
表面上看,“酸”式盐溶液当然呈酸性啦,其实不然。到底酸式盐呈什么性,要分情况讨论,当其电离程度大于水解程度时,呈酸性,当电离程度小于水解程度时, 则成碱性。
如果这是强酸的酸式盐,因为它电离出了大量的H+,而且阴离子不水解,所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐,则要比较它电离出H+ 的能力和阴离子水解的程度了。
如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4),则溶液呈碱性;反过来,如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4,NaHSO3),则溶液呈酸性。
高中化学易错知识归纳
1. 硝酸根离子一定显示氧化性
这是错的!
其实NO3-只在酸性条件下显示氧化性,而在碱性条件下基本是不显示氧化性的。比如问到NO3-是否可以与硫离子共存时,答案是肯定的。
2. 放热反应要在低温下进行 吸热反应必须加热
这是错的!
一个合适的温度取决于很多因素,第一是性价比,第二是催化效率,第三是操作难度,第四是反应的吸热与放热。其中,比较重要的是性价比和催化效率,而放热往往不是考虑的对象。在高中关于这个的例子最突出的就是氨气的制取,氮气和氧气的反应是个放热反应,但是由于催化剂活性的考虑,还是选择了500度作为生产温度。
3. 所有的水解沉淀没什么太大的区别
这是错的!
水解产生沉淀都是有相应的pH值范围限制,Fe3+的水解在pH=4~5时可以稳定存在,而Fe2++与Cu2+则不行。这也解释了为什么Fe3+的溶液中明显的会出现沉淀(其实这又是一个误区,就是溶液中的难溶物就是沉淀,然而很多时候有溶胶的出现)而Fe2+和Cu2+的水解一般要在稍微趋近中性的条件下才比较明显。
4. 将Li用煤油液封 液Br保存须干燥无水
这是错的!
Li的密度是比煤油小的,所以Li是保存在石蜡的密封下了,而液溴的保存其实是经常在上面加上水密封的,目的是为了防止溴的挥发。
5. 排液体法=排水法 排气法=排空气法
这是错的!
第一个大家比较不会怎么犯错误,大家经常见到比如排饱和食盐水法,排有机溶剂法都是第一个的体现。
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