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初三化学方程式知识点总结
在平凡的学习生活中，是不是经常追着老师要知识点？知识点是知识中的最小单位，最具体的内容，有时候也叫“考点”。想要一份整理好的知识点吗？以下是小编整理的初三化学方程式知识点总结，希望对大家有所帮助。
初三化学方程式知识点总结
一、铜
CuSO4o5H2O====CuSO4+5H2O↑
现象：固体由蓝色变为白色
高温
CuO+CO====Cu+CO2
现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
H2+CuO====Cu+H2O
现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag
现象：铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl
现象：生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu
现象：有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑
现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
二、铁
Fe+2HCl==FeCl2+H2
现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl
现象：有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O
现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O
现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
现象：铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag
现象：铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液
现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe
现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
初三化学方程式知识点总结
化学物质的检验
(一)、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
初三化学方程式知识点总结
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放
(3)农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，
向上排空气法(密度比空气大的气体)，
向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2点燃Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al 3O2点燃2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 O2点燃2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P 5O2点燃2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：S O2点燃SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C O2点燃CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C O2点燃2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：C CO2高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2点燃2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 H2O===H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO H2O===Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 5H2O====CuSO45H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na Cl2点燃2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 MnO2 O2↑
17、水在直流电的作用下分2H2O通电2H2↑ O2↑
18、碳酸不稳定而分H2CO3===H2O CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4==FeSO4 Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn H2SO4==ZnSO4 H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg 2HCl===MgCl2 H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 CuO加热Cu H2O
24、木炭还原氧化铜：C 2CuO高温2Cu CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2点燃CO2 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O C高温H2 CO
27、焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3高温4Fe 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH CuSO4==Cu(OH)2↓ Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2点燃CO2 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2点燃2CO2 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO CuO加热Cu CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3高温2Fe 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 CO2====CaCO3↓ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH CO2====Na2CO3 H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 2HCl===CaCl2 H2O CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3 2HCl===2NaCl H2O CO2↑
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al 3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2 O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P 5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C O2点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2点燃CO2 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2点燃2CO2 3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分2H2O通电2H2↑ O2↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO H2O CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl 3O2↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 MnO2 O2↑
17.碳酸不稳定而分H2CO3===H2O CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2 CuO加热Cu H2O
20.木炭还原氧化铜：C 2CuO高温2Cu CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3高温4Fe 3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C Fe3O4高温3Fe 2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO CuO加热Cu CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3高温2Fe 3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO Fe3O4高温3Fe 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 酸--------盐 氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑
27.铁和稀硫酸Fe H2SO4=FeSO4 H2↑
28.镁和稀硫酸Mg H2SO4=MgSO4 H2↑
29.铝和稀硫酸2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn 2HCl===ZnCl2 H2↑
31.铁和稀盐酸Fe 2HCl===FeCl2 H2↑
32.镁和稀盐酸Mg 2HCl===MgCl2 H2↑
33.铝和稀盐酸2Al 6HCl==2AlCl3 3H2↑
（2）金属单质 盐（溶液）-------另一种金属 另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4===FeSO4 Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn CuSO4===ZnSO4 Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu Hg(NO3)2===Cu(NO3)2 Hg
（3）碱性氧化物 酸--------盐 水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 6HCl===2FeCl3 3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 3H2SO4===Fe2(SO4)3 3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO 2HCl====CuCl2 H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO H2SO4====CuSO4 H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO H2SO4====MgSO4 H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO 2HCl====CaCl2 H2O
（4）酸性氧化物 碱--------盐 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH CO2====Na2CO3 H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH SO2====Na2SO3 H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH SO3====Na2SO4 H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 CO2====CaCO3↓ H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 SO2====CaSO3↓ H2O
（5）酸 碱--------盐 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl NaOH====NaCl H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl KOH====KCl H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl Cu(OH)2====CuCl2 2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl Ca(OH)2====CaCl2 2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl Fe(OH)3====FeCl3 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl Al(OH)3====AlCl3 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 2NaOH====Na2SO4 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 2KOH====K2SO4 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 Cu(OH)2====CuSO4 2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3 6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3 NaOH====NaNO3 H2O
（6）酸 盐--------另一种酸 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 2HCl===CaCl2 H2O CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 2HCl===2NaCl H2O CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 2HCl===MgCl2 H2O CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl AgNO3===AgCl↓ HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 H2SO4===Na2SO4 H2O CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 BaCl2====BaSO4↓ 2HCl
（7）碱 盐--------另一种碱 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4====Cu(OH)2↓ Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3====Fe(OH)3↓ 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2====Mg(OH)2↓ 2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2====Cu(OH)2↓ 2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3===CaCO3↓ 2NaOH
（8）盐 盐-----两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl AgNO3====AgCl↓ NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 BaCl2====BaSO4↓ 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 H2O===H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO H2O===Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O H2O====2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 H2O====H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分CuSO45H2O加热CuSO4 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 5H2O====CuSO45H2
化学方程式反应现象应用
2Mg O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2Hg O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
2Cu O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体
4Al 3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe 3O2高温2Fe2O3
C O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2 O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料
4P 5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
CH4 2O2点燃2H2O CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧
2C2H2 5O2点燃2H2O 4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2Δ2KCl 3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
2KMnO4ΔK2MnO4 MnO2 O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑ O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO H2O CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑ H2O CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
Fe H2SO4=FeSO4 H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg H2SO4=MgSO4 H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3 3H2Δ2Fe 3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4 4H2Δ3Fe 4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3 3H2ΔW 3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3 3H2ΔMo 3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、
H2 Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2↓ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
2C O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧
C CuO高温2Cu CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
2Fe2O3 3C高温4Fe 3CO2↑冶炼金属
Fe3O4 2C高温3Fe 2CO2↑冶炼金属
C CO2高温2CO
CO2 H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
H2CO3ΔCO2↑ H2O石蕊红色褪去
Ca(OH)2 CO2=CaCO3↓ H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3 H2O CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化
Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓ H2O CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3 H2O CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
CaCO3高温CaO CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3 H2SO4=Na2SO4 H2O CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
MgCO3 2HCl=MgCl2 H2O CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO COΔCu CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
Fe2O3 3CO高温2Fe 3CO2冶炼金属原理
Fe3O4 4CO高温3Fe 4CO2冶炼金属原理
WO3 3CO高温W 3CO2冶炼金属原理
CH3COOH NaOH=CH3COONa H2O
2CH3OH 3O2点燃2CO2 4H2O
C2H5OH 3O2点燃2CO2 3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧
Fe CuSO4=Cu FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
Mg FeSO4=Fe MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu Hg(NO3)2=Hg Cu(NO3)2
Cu 2AgNO3=2Ag Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
Zn CuSO4=Cu ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜
Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al2O3 6HCl=2AlCl3 3H2O白色固体溶解
Na2O 2HCl=2NaCl H2O白色固体溶解
CuO 2HCl=CuCl2 H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO 2HCl=ZnCl2 H2O白色固体溶解
MgO 2HCl=MgCl2 H2O白色固体溶解
CaO 2HCl=CaCl2 H2O白色固体溶解
NaOH HCl=NaCl H2O白色固体溶解
Cu(OH)2 2HCl=CuCl2 2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2 2HCl=MgCl2 2H2O白色固体溶解
Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3 3HCl=FeCl3 3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2 2HCl=CaCl2 2H2O
HCl AgNO3=AgCl↓ HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理
Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al2O3 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2O白色固体溶解
CuO H2SO4=CuSO4 H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO H2SO4=ZnSO4 H2O白色固体溶解
MgO H2SO4=MgSO4 H2O白色固体溶解
2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O
Cu(OH)2 H2SO4=CuSO4 2H2O蓝色固体溶解
Ca(OH)2 H2SO4=CaSO4 2H2O
Mg(OH)2 H2SO4=MgSO4 2H2O白色固体溶解
2Al(OH)3 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2O白色固体溶解
2Fe(OH)3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2 H2SO4=BaSO4↓ 2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
BaCl2 H2SO4=BaSO4↓ 2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
Ba(NO3)2 H2SO4=BaSO4↓ 2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
Na2O 2HNO3=2NaNO3 H2O白色固体溶解
CuO 2HNO3=Cu(NO3)2 H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO 2HNO3=Zn(NO3)2 H2O白色固体溶解
MgO 2HNO3=Mg(NO3)2 H2O白色固体溶解
CaO 2HNO3=Ca(NO3)2 H2O白色固体溶解
NaOH HNO3=NaNO3 H2O
Cu(OH)2 2HNO3=Cu(NO3)2 2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2 2HNO3=Mg(NO3)2 2H2O白色固体溶解
Al(OH)3 3HNO3=Al(NO3)3 3H2O白色固体溶解
Ca(OH)2 2HNO3=Ca(NO3)2 2H2O
Fe(OH)3 3HNO3=Fe(NO3)3 3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH H3PO4=3H2O Na3PO4
3NH3 H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH CO2=Na2CO3 H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH SO2=Na2SO3 H2O 2NaOH SO3=Na2SO4 H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3 3NaOH=Fe(OH)3↓ 3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3 3NaOH=Al(OH)3↓ 3NaCl有白色沉淀生成
MgCl2 2NaOH=Mg(OH)2↓ 2NaCl
CuCl2 2NaOH=Cu(OH)2↓ 2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2 SO2=CaSO3↓ H2O有白色沉淀生成初中一般不用
Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2 Na2CO3=BaCO3↓ 2NaOH有白色沉淀生成
Ca(OH)2 K2CO3=CaCO3↓ 2KOH有白色沉淀生成
CuSO4 5H2O=CuSO4H2O蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4H2OΔCuSO4 5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水
AgNO3 NaCl=AgCl↓ Na NO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 Na2SO4=BaSO4↓ 2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子
CaCl2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaCl有白色沉淀生成
MgCl2 Ba(OH)2=BaCl2 Mg(OH)2↓有白色沉淀生成
CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑
MgCO3 2HCl=MgCl2 H2O CO2↑
NH4NO3 NaOH=NaNO3 NH3↑ H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl KOH=KCl NH3↑ H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
初三化学方程式知识点总结
置换反应
1、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
2、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
3、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
4、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑
5、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO
6、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2
几个氧化还原反应
1.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
2.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑
3.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2
4.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
5.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
6.氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
7.木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑
初三化学方程式的配平方法
一、奇偶配平法
(1)找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
(2)将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。
(3)依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。
二、归一法
(1)找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
(2)若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。
三、观察法
(1)从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。
(2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
四、最小公倍数法
(1)找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。
(2)推出各分子的系数。
初三化学配平口诀
左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平;
中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。
一找元素见面多，二将奇数变成偶;
三按连锁先配平，四用观察配其它;
有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双;
出现分数去掉分母，调整系数使支配平。
初三化学学习方法
坚持课前预习
预习是学习初中化学的第一步，就是在上课前把要讲的内容先通读一遍，阅读时，对重要概念和定律要反复阅读，逐字逐句仔细推敲，对关键字、词、句应认真钻研，确实弄懂所读内容，了解本节课的基本知识。
分清哪些是重点，难点和关键，哪些通过自己看课本就能掌握，哪些自己看不懂、想不通，就在旁边记上记号，这样在听课时才能有的放矢，有张有弛，在轻松愉快中接受知识，取得较好效果。
重视课堂学习
上课是学习的主阵地，是决定这节课能否取胜的关键，听课不仅要用耳，还要眼、手、脑等多种感官并用，用“眼”去观察老师讲课的一举一动，实验操作及现象;用“耳”去听;对于重点、难点、关键点一定要仔细听，对老师讲到自己通过预习经掌握的内容可稍放松一点，对老师多次强调的内容，还要动“手”记下来。
初三化学高分答题技巧
怎样审题
关键字往往是解初中化学题的切入口，它可以在题干中，也可以在问题中。关键字多与化学学科有关，也有看似与化学无关的。常见关键字有：只、还、适量、足量、过量、加热一段时间等等。
千万不要忽视括号里的文字。因为中考化学题几乎没有原题，都是新改编的题或创编的题，因此答题时，要把所有的题都当成全新的题看待，避免惯性思维。
答完试卷以后如何检查
答完初中化学试卷后，要抓紧时间检查。检查要认真细致，有耐心，避免粗枝大叶造成错误。着重从以下几个方面检查：
①检查选择题(两检查);
②检查试题是否全部答完，有无漏答或没有答全的题目;
③检查解题的准确性。
初三化学方程式知识点总结
化合反应为1
分解反应为2
点燃 点燃 1.4P+5O22O5 磷+氧气
1 现象:黄白色火焰，产生大量白烟 点燃 点燃 2.S+O2 2 硫+氧气
1 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
点燃 点燃 3.3Fe+2O23O4 铁+氧气 四氧化三铁
1 制取氧气 MnO 二氧化锰 5. 2H2O2H2O+O2↑ 过氧化氢水+氧气
2 现象：溶液里冒出大量的气泡
MnO 6. 2KClO2↑ △
二氧化锰 氯酸钾氯化钾+氧气 2 加热 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
7. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
加热 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 2 现象：同上
加热8. 汞+氧气2HgO 1 氧化汞 2 Hg+O2
现象： 一部分银白色的液态汞变成了红色粉末
9. 氧化汞汞+氧气 2HgO加热2Hg+O2↑ 2
现象：生成银白色的液体金属
点燃石蜡+氧气二氧化碳+水10. 点燃CxHy+O2CO2+H2O
第三四章
点燃 1.2H2+O2O 点燃氢气前要验纯
1 点燃 氢气+氧气水 现象：淡蓝色的火焰 烧杯壁上有小液滴
通电 通电 2. 2H22↑+ O2↑ 水 +氧气
2 现象：正极上产生使带火星的木条复燃的气体 负极上产生点燃是淡蓝色火焰的气体第五六七章
1. Fe+CuSO44+Cu铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁 现象：铁溶解生成红色金属 蓝色溶液变为淡绿色
点燃 点燃 2.2Mg+O
2.镁+氧气氧化镁
1 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光生成白色粉末
3.Na2CO32O+CO2↑ 碳酸钠+盐酸 氯化钠+二氧 化碳+
水
现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 （泡沫灭火器原理）
4. H2+CuOCu+H2O
现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
2. CuSO42↓+Na2SO4 现象：生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变无色。 点燃 点燃
3. 2C+O2.碳+氧气二氧化碳
1 现象：生成使澄清石灰水变浑浊的气体 高温
4. 2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温
5. 3C+2Fe2O32↑ 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 高温
8.CO21 现象：黑色固体逐渐减少
9. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
用于制备二氧化碳
10.Ca(OH)2+CO3↓+H2O
12. H2O+CO2=== H2CO3 1
二氧化碳溶于水，使紫色石蕊溶液变红
13. 2CO+O2==2CO2 1
现象：蓝色火焰生成使澄清石灰水变浑浊的气体
14. CuO+COCu+CO2
现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成
15. CaO+H2O=== Ca(OH)2 1现象：放热
16.甲烷燃烧 CH4+2O22+2H2O 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊
17.乙醇燃烧 C2H5OH+3O22↑+3H2O 现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊
18.制氢气 Zn+H2SO42↑+ZnSO4 熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式 Hg汞（水银） CO2二氧化碳（干冰） CO一氧化碳（煤气） CH4甲烷（沼气天然气） CaO氧化钙（生石灰） Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、
消石灰） CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石） NaCl氯化钠（食盐）C2H5OH
乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸）
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