高考化学必考知识及方程式总结

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高考化学必考知识及方程式总结

　　高考化学的复习很重要，对于基本概念、基本理论的复习要详细具体，其中学过的化学方程式是必须要记熟的，这是高考必考的一个内容。下面是百分网小编为大家整理的高考化学知识归纳，希望对大家有用!

高考化学必考知识及方程式总结

　　高考化学方程式

　　1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒气泡再蓝色沉淀)

　　2、金属钠与盐酸的化学方程式：

　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

　　3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

　　4、金属钠放在空气的氧化：

　　4Na+O2=2Na2O (银白色变暗)

　　5、金属钠在空气燃烧：

　　2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黄色粉末)

　　6、过氧化钠在空气中变质：

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　7、过氧化钠与酸反应：

　　2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

　　8、氧化钠在空气中变质：

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　Na2O+CO2=Na2CO3

　　9、氧化钠与酸反应：

　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

　　10、氧化钠在空气中燃烧：

　　2Na2O+O2=2Na2O2 Δ

　　11、氯气与铁的反应方程式：

　　2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 (红棕色的烟)

　　12、氯气与铜的反应方程式：

　　Cu+Cl2=CuCl2 点燃 (棕黄色的烟)

　　13、氯气与氢气的反应方程式：

　　Cl2+H2=2HCl 点燃 (苍白色火焰，生成白雾)

　　14、氯气与钠单质的反应方程式：

　　2Na+Cl2=2NaCl 点燃 (淡黄色的烟)

　　15、工业制漂白粉：

　　2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (为Ca(OH) 2石灰乳)

　　16、氯气与水的方程式：

　　Cl2+H2O=HCl+HClO

　　17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：

　　Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

　　18、次氯酸钠在空气中变质：

　　2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

　　NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

　　19、漂白粉在空气中变质：

　　Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　20、次氯酸见光分解：

　　2HClO=2HCl+O2↑ 光照

　　高中化学必背知识

　　非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H)

　　1、氧化性：

　　F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)

　　F2+Xe(过量)==XeF2

　　2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)

　　nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)

　　2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)

　　2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

　　F2+2NaCl===2NaF+Cl2

　　F2+2NaBr===2NaF+Br2

　　F2+2NaI===2NaF+I2

　　7F2(过量)+I2===2IF7

　　F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )

　　3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )

　　Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)

　　3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl

　　3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2

　　Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )

　　Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2

　　Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2

　　3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

　　3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

　　5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

　　Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓

　　Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

　　Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

　　Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

　　Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

　　2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2

　　S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS

　　S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)

　　S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)

　　3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)

　　N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2

　　N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N

　　N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN

　　P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2

　　H2+2Li 2LiH

　　高中化学知识重点

　　原子结构

　　1.注意：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

　　原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数

　　熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

　　H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

　　2.原子核外电子的排布规律：

　　①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;

　　②各电子层最多容纳的电子数是2n2;

　　③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

　　3.元素、核素、同位素

　　元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

　　核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

　　同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)

　　高考化学必考基本知识

　　1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

　　2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)。

　　3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

　　4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

　　5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。

　　7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

　　8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

　　9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

　　10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

　　高中化学知识总结

　　1、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

　　2、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

　　3、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

　　4、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

　　5、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

　　6、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

　　7、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

　　8、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

　　9、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

　　10、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

　　高中化学方程式大全

　　1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO

　　碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2

　　2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2

　　3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO

　　4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑

　　5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑

　　6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑

　　7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O

　　8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

　　9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O

　　碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3+Na2CO3+2H2O

　　10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑

　　11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑

　　12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑

　　13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2

　　二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O

　　14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO

　　15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2

　　16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO

　　17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3

　　18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O

　　19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl

　　20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4

　　21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+

　　22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O

　　23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O

　　24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑

　　25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O

　　26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O

　　27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O

　　28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O

　　29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O

　　30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O

　　高中化学方程式总结

　　1.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　2.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　3.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

　　4.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

　　5.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　6.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2

　　7.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3

　　8.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3

　　9.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O

　　10.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2

　　氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2

　　高中化学方程式记忆方法

　　分类记忆法：抓一类记一片

　　1、根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。

　　2、根据元素的分类记忆。元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。

　　主线记忆法：抓一线，记一串

　　1、金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。

　　2、非金属元素主线：非金属元素主要包括：N、Si、S、Cl。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。

　　化学方程式怎样才能记忆深刻

　　1.实验联想法

　　从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。

　　例如，在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混合加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。

　　2.反应规律法

　　化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化——还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：

　　2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

　　而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。

　　3.索引法

　　索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。利用零碎时间重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻印象。

　　4.编组法

　　索引能概括全体，而编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现形式。两者相互补充，异曲同工。

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