高考化学推断题必背知识点总结

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高考化学推断题必背知识点总结

　　化学推断题可以说是化学考试中的重中之重，高考的时候一定要将推断题的分数拿下，可是想要做好推断题我们要掌握哪些知识点呢?下面是百分网小编为大家整理的高考化学重要的知识，希望对大家有用!

高考化学推断题必背知识点总结

　　高考化学推断题知识

　　一、含量与物理性质

　　1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

　　2、H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。

　　3、Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。

　　4、Si是人工制得纯度最高的`元素;C是天然物质中硬度最大的元素。

　　5、N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。

　　6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

　　7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

　　8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

　　二、化学性质与用途

　　1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

　　2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

　　3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

　　4、P是在空气中能自燃的元素。

　　5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

　　6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

　　7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

　　8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

　　三、10电子微粒组

　　1、原子Ne

　　2、分子CH4、NH3、H2O、HF

　　3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

　　4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-

　　四、18粒子微电组

　　1、原子Ar

　　2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

　　3、阳离子K+、Ca2+、PH4+

　　4、阴离子P3-、S2-、Cl-

　　5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4

　　高考化学考点知识

　　一、物理性质

　　甲烷：无色无味难溶

　　乙烯：无色稍有气味难溶

　　乙炔：无色无味微溶

　　(电石生成：含H2S、PH3特殊难闻的'臭味)

　　苯：无色有特殊气味液体难溶有毒

　　乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发

　　乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发

　　二、实验室制法

　　甲烷：

　　CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3

　　注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3

　　固固加热(同O2、NH3)

　　无水(不能用NaAc晶体)

　　CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂

　　乙烯：

　　C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O

　　注：V酒精：V浓硫酸=1：3(被脱水，混合液呈棕色)

　　排水收集(同Cl2、HCl)控温170℃(140℃：乙醚)

　　碱石灰除杂SO2、CO2

　　碎瓷片：防止暴沸

　　乙炔：

　　CaC2 + 2H2O→ C2H2↑ + Ca(OH)2

　　注：排水收集无除杂

　　不能用启普发生器

　　饱和NaCl：降低反应速率

　　导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管

　　乙醇：

　　CH2=CH2 + H2O→(催化剂,加热,加压)→CH3CH2OH

　　注：无水CuSO4验水(白→蓝)

　　提升浓度：加CaO 再加热蒸馏

　　三、燃烧现象

　　烷：火焰呈淡蓝色不明亮

　　烯：火焰明亮有黑烟

　　炔：火焰明亮有浓烈黑烟(纯氧中3000℃以上：氧炔焰)

　　苯：火焰明亮大量黑烟(同炔)

　　醇：火焰呈淡蓝色放大量热

　　含碳的质量分数越高，火焰越明亮，黑烟越多

　　四、酸性KMnO4&溴水

　　烷：都不褪色

　　烯炔：都褪色(酸性KMnO4氧化溴水加成)

　　苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色

　　五、重要反应方程式

　　烷：取代

　　CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl

　　CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl

　　CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl

　　CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl

　　现象：颜色变浅装置壁上有油状液体

　　注意：

　　4种生成物里只有一氯甲烷是气体

　　三氯甲烷 = 氯仿

　　四氯化碳作灭火剂

　　烯：

　　1、加成

　　CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br

　　CH2=CH2 + HCl →(催化剂) → CH3CH2Cl

　　CH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热) → CH3CH3 乙烷

　　CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH 乙醇

　　2、聚合(加聚)

　　nCH2=CH2 →(一定条件) → [-CH2-CH2-]n(单体→高聚物)

　　注：断双键→两个“半键”

　　高聚物(高分子化合物)都是【混合物】

　　高中化学基础知识

　　1、金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律:阳离子所带电荷越多、半径越小，金属键越强，熔沸点越高，如熔点：NaNa>K>Rb>Cs。金属键的强弱可以用金属的原子

　　2、简单配合物的成键情况(配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求)

概念

表示

条件

共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。

A：电子对给予体

B：电子对接受体 ;

其中一个原子必须提供孤对电子，另一原子必须能接受孤对电子的'轨道。

　　(1)配位键：一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键，即成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键。

　　(2)①配合物：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称配合物,又称络合物

　　②形成条件：

　　a.中心原子(或离子)必须存在空轨道

　　b.配位体具有提供孤电子对的原子

　　③配合物的组成

　　④配合物的性质：配合物具有一定的稳定性。配合物中配位键越强，配合物越稳定。当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。

　　3、分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力。分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得多，包括范德华力和氢键。

　　范德华力一般没有饱和性和方向性，而氢键则有饱和性和方向性。

　　4、分子晶体:分子间以分子间作用力(范德华力、氢键)相结合的晶体.典型的有冰、干冰。

　　5、分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高，但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高。

　　6、NH3、H2O、HF中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高。

　　影响物质的性质方面：增大溶沸点，增大溶解性

　　表示方法：X—H……Y(N O F) 一般都是氢化物中存在。

　　7、几种比较：

　　(1)离子键、共价键和金属键的比较

化学键类型	离子键	共价键	金属键
概念	阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键	原子间通过共用电子对所形成的化学键	金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键
成键微粒	阴阳离子	原子	金属阳离子和自由电子
成键性质	静电作用	共用电子对	电性作用
形成条件	活泼金属与活泼的非金属元素	非金属与非金属元素	金属内部
实例	NaCl、MgO	HCl、H₂SO₄	Fe、Mg

　　(2)非极性键和极性键的比较

	非极性键	极性键
概念	同种元素原子形成的共价键	不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移
原子吸引电子能力	相同	不同
共用电子对	不偏向任何一方	偏向吸引电子能力强的原子
成键原子电性	电中性	显电性
形成条件	由同种非金属元素组成	由不同种非金属元素组成

　　(3)物质溶沸点的比较

　　①不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体

　　②同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。

　　a.离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。

　　b.分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。

　　c.原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。

　　③常温常压下状态

　　a.熔点：固态物质>液态物质

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