高中化学基础知识点归纳汇总

　　高中的化学课本是依据教学大纲系统地阐述教材内容的教学用书，抓住课本，也就抓住了基础知识，因此我们要清楚阅读课本，熟悉课本知识。下面是百分网小编为大家整理的高中化学重要知识点，希望对大家有用!

高中化学基础知识点归纳汇总

　　高中化学基础知识点归纳篇1

　　1.使用温度计的实验：

　　①溶解度的测定；②实验室制乙烯；③石油分馏。前二者要浸入溶液内。

　　2.中学阶段使用水浴加热的实验:

　　①溶解度的测定(要用温度计)；②银镜反应.③酯的水解。

　　3.玻璃棒的用途:

　　①搅拌；②引流；③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；④转移固体；⑤醼取溶液；⑥粘取试纸。

　　4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：

　　生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；

　　5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：

　　浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰；

　　6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：

　　钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。

　　7.由于挥发或自身分解作用而变质的：

　　AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。

　　8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

　　9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

　　10.制取气体时，先检验气密性后装药品。

　　11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

　　12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

　　13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

　　14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

　　16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

　　17..焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

　　18.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

　　19.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线25px～50px后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

　　20.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

　　21.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

　　22.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

　　23.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

　　24.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液，加热。

　　25.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

　　26.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸(赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

　　27.称量药品时，先在盘上各放二张大小；质量相等的纸(腐蚀药品NaOH放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

　　高中化学基础知识点归纳篇2

　　甲烷的制取和性质

　　1. 反应方程式 CH3COONa + NaOH→ 加热-- Na2CO3 + CH4

　　2. 为什么必须用无水醋酸钠?

　　水分危害此反应!若有水，电解质CH3COONa和NaOH将电离，使键的断裂位置发生改变而不生成CH4.

　　3. 必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体，这是为何?碱石灰中的CaO的作用如何? 高温时，NaOH固体腐蚀玻璃；

　　CaO作用: 1)能稀释反应混合物的浓度，减少NaOH跟试管的接触，防止腐蚀玻璃. 2)CaO能吸水，保持NaOH的干燥.

　　4. 制取甲烷采取哪套装置?反应装置中，大试管略微向下倾斜的原因何在?此装置还可以制取哪些气体?

　　采用加热略微向下倾斜的大试管的装置，原因是便于固体药品的铺开，同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂；还可制取O2、NH3等.

　　5. 实验中先将CH4气通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中，最后点燃，这样操作有何目的?

　　排净试管内空气，保证甲烷纯净，以防甲烷中混有空气，点燃爆炸.

　　6. 点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?点燃纯净的甲烷呈什么色?

　　1)玻璃中钠元素的影响；反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色.

　　2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色.

　　乙烯的制取和性质

　　1. 化学方程式 C2H5OH 浓H2SO4，170℃→ CH2=CH2 + H2O

　　2. 制取乙烯采用哪套装置?此装置还可以制备哪些气体?

　　分液漏斗、圆底烧瓶(加热)一套装置.此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等.

　　3. 预先向烧瓶中加几片碎玻璃片(碎瓷片)，是何目的?

　　防止暴沸(防止混合液在受热时剧烈跳动)

　　4. 乙醇和浓硫酸混合，有时得不到乙烯，这可能是什么原因造成的?

　　这主要是因为未使温度迅速升高到170℃所致.因为在140℃乙醇将发生分子间脱水得乙醚，方程式如下:

　　2C2H5OH-- 浓H2SO4，140℃→ C2H5OC2H5 + H2O

　　5. 温度计的水银球位置和作用如何?

　　混合液液面下；用于测混合液的温度(控制温度).

　　6. 浓H2SO4的作用? 催化剂，脱水剂.

　　7. 反应后期，反应液有时会变黑，且有刺激性气味的气体产生，为何?

　　浓硫酸将乙醇炭化和氧化了，产生的刺激性气味的气体是SO2.

　　C + 2H2SO4(浓)-- 加热→ CO2 + 2SO2 + 2H2O

　　乙炔的制取和性质

　　1. 反应方程式 CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2

　　2. 此实验能否用启普发生器，为何?

　　不能. 因为 1)CaC2吸水性强，与水反应剧烈，若用启普发生器，不易控制它与水的反应. 2)反应放热，而启普发生器是不能承受热量的.3)反应生成的Ca(OH)2 微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。

　　3. 能否用长颈漏斗? 不能. 用它不易控制CaC2与水的反应.

　　4. 用饱和食盐水代替水，这是为何?

　　用以得到平稳的乙炔气流(食盐与CaC2不反应)

　　5. 简易装置中在试管口附近放一团棉花，其作用如何?

　　防止生成的泡沫从导管中喷出.

　　6. 点燃纯净的甲烷、乙烯和乙炔，其燃烧现象有何区别?

　　甲烷淡蓝色火焰；乙烯: 明亮火焰，有黑烟乙炔: 明亮的火焰，有浓烟.

　　7. 实验中先将乙炔通入溴水，再通入KMnO4(H+)溶液中，最后点燃，为何?

　　乙炔与空气(或O2)的混合气点燃会爆炸，这样做可使收集到的乙炔气纯净，防止点爆.

　　8. 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比较乙烯，是快还是慢，为何?

　　乙炔慢，因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大，断键难.

　　高中化学基础知识点归纳篇3

　　1.仪器的洗涤

　　玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

　　2.试纸的使用

　　常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

　　(1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。

　　(2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。

　　注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。

　　3. 药品的取用和保存

　　(1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。

　　(2)固体药品的取用

　　取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。

　　(3)液体药品的取用

　　取用很少量液体时可用胶头滴管吸取；取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。

　　(4)几种特殊试剂的'存放

　　①钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。

　　②白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

　　③液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。

　　④碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。

　　⑤浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。

　　⑥氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。

　　高中化学基础知识点归纳篇4

　　一、化合价口诀

　　（1）常见元素的主要化合价：

　　氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的'负二先记清；正二镁钙钡和锌。

　　正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。

　　锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。

　　氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。

　　一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；

　　二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。

　　（2）常见根价的化合价

　　一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

　　二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

　　二、燃烧实验现象口诀

　　氧气中燃烧的特点：

　　氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

　　氯气中燃烧的特点：

　　磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

　　三、氢气还原氧化铜实验口诀

　　口诀1：氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。

　　口诀2：氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。

　　四、过滤操作实验口诀

　　斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。

　　五、托盘天平的使用操作顺序口诀

　　口诀1

　　先将游码拨到零，再调螺旋找平衡；

　　左盘物，右盘码，取用砝码用镊夹；

　　先放大，后放小，最后平衡游码找。

　　口诀2

　　螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。调节螺丝达平衡，物码分居左右边。

　　取码需用镊子夹，先大后小记心间。药品不能直接放，称量完毕要复原。

　　高中化学基础知识点归纳篇5

　　（一）、固体的颜色

　　1、红色固体：铜，氧化铁

　　2、绿色固体：碱式碳酸铜

　　3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

　　4、紫黑色固体：高锰酸钾

　　5、淡黄色固体：硫磺

　　6、无色固体：冰，干冰，金刚石

　　7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

　　8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

　　9、红褐色固体：氢氧化铁

　　10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

　　（二）、液体的颜色

　　11、无色液体：水，双氧水

　　12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

　　13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

　　14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

　　15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

　　16、紫色溶液：石蕊溶液

　　（三）、气体的颜色

　　17、红棕色气体：二氧化氮

　　18、黄绿色气体：氯气

　　19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

　　高中化学基础知识点归纳篇6

　　一、金属活动性

　　K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H>）Cu>Hg>Ag>Pt>Au

　　二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

　　三、 Al2O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

　　四、Na2CO3和NaHCO3比较

　　碳酸钠碳酸氢钠

　　俗名纯碱或苏打小苏打

　　色态白色晶体细小白色晶体

　　水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）

　　热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解

　　2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

　　与酸反应CO32—+H+= H CO3—

　　H CO3—+H+= CO2↑+H2O

　　相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

　　与碱反应Na2CO3+Ca（OH）2= CaCO3↓+2NaOH

　　反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOH =Na2CO3+H2O

　　反应实质：H CO3—+OH—= H2O+CO32—

　　与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3

　　CO32—+H2O+CO2 =H CO3—

　　不反应

　　与盐反应CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl

　　Ca2++CO32— =CaCO3↓

　　不反应

　　主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器

　　五、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

　　高中化学基础知识点归纳篇7

　　一元弱酸，指理想状态下一分子一元弱酸可以电离出一分子氢离子，由于是弱电解质，则无法完全电离。在中学化学的学习过程中经常遇到一元酸强弱的判断，下面就一元酸(HA)强弱的判断方法归纳。

　　一、通过pH判断

　　(1)测定已知物质相同浓度的HA和一元强酸的pH，若HA的pH大于同浓度一元强酸的pH，则说明HA为弱酸。

　　(2)取一定体积的HA溶液，测定其pH，再稀释100倍，若pH增大的程度小于2个单位，则HA为弱酸;若pH增大的程度等于2个单位，则HA为强酸。

　　(3)取HA溶液，测其pH，然后加热，若pH变小，则说明HA为弱酸(易挥发和易分解的酸一般不用此法);其原理是加热，能够使电离平衡正向移动。

　　(4)取HA溶液，测其pH，然后加入NaA固体少许，若pH变大，说明HA为弱酸。其原理根据勒沙特列原理，电离平衡逆向移动。

　　二、通过生成气体判断

　　(1)通过生成气体的速率判断

　　取物质的量浓度相同的HA溶液和盐酸，分别加入颗粒大小相同的锌粒，若开始时盐酸中产生的气泡比HA中产生的气泡快，说明HA是弱酸。

　　(2)通过生成气体的量判断

　　取体积和pH均相同的HA溶液和盐酸，分别加入足量的颗粒大小相同的锌粒，在相同的时间内，若HA中收集到的气体比盐酸中收集到的气体多，则说明HA为弱酸。

　　三、通过中和反应判断

　　取相同体积，相同pH的HA溶液与盐酸溶液，分别用氢氧化钠溶液进行中和滴定，如果滴定HA溶液用的氢氧化钠溶液体积大于滴定盐酸的，说明HA为弱酸。

　　四、通过盐的水解判断

　　看HA对应强碱盐的水溶液的酸碱性，如果NaA溶液的pH>7，则说明HA为弱酸。

　　五、通过导电能力判断

　　分别取相同物质的量浓度的HA溶液和盐酸，测其导电能力，若HA溶液的导电能力弱于盐酸，则说明HA为弱酸。

　　总之，只要能说明该物质(HA)是不完全电离的，即存在电离平衡，也就是说既有离子，又有分子，就可以说该物质(HA)是一元弱酸。

　　高中化学基础知识点归纳篇8

　　1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

　　2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

　　3、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

　　4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

　　5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

　　6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;

　　7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

　　8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

　　9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;

　　10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

　　11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;

　　12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;

　　13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

　　14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;

　　15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

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