高中化学重点知识点的框架

　　在平日的学习中，大家对知识点应该都不陌生吧？知识点就是学习的重点。还在为没有系统的知识点而发愁吗？以下是小编为大家整理的高中化学重点知识点的框架，欢迎大家分享。

高中化学重点知识点的框架

　　高中化学重点知识点的框架 1

　　1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

　　2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质

　　(1)烷烃

　　A) 官能团：无 ;通式：CnH2n+2;代表物：CH4

　　B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。

　　C) 化学性质：

　　(2)烯烃：

　　A) 官能团： ;通式：CnH2n(n≥2);代表物：H2C=CH2

　　B) 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。

　　C) 化学性质：

　　(3)炔烃：

　　A) 官能团：—C≡C— ;通式：CnH2n—2(n≥2);代表物：HC≡CH

　　B) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。

　　C) 化学性质：(略)

　　(4)苯及苯的同系物：

　　A) 通式：CnH2n—6(n≥6);代表物：

　　B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C原子和6个H原子共平面。

　　C)化学性质：

　　①取代反应(与液溴、HNO3、H2SO4等)

　　(5)醇类：

　　A) 官能团：—OH(醇羟基); 代表物： CH3CH2OH、HOCH2CH2OH

　　B) 结构特点：羟基取代链烃分子(或脂环烃分子、苯环侧链上)的氢原子而得到的产物。结构与相应的烃类似。

　　C) 化学性质：

　　(与官能团直接相连的碳原子称为α碳原子，与α碳原子相邻的碳原子称为β碳原子，依次类推。与α碳原子、β碳原子、……相连的氢原子分别称为α氢原子、β氢原子、……)

　　④酯化反应(跟羧酸或含氧无机酸)

　　(6)醛酮

　　B) 结构特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。

　　C) 化学性质：

　　(7)羧酸

　　3、常见糖类、蛋白质和油脂的结构和性质

　　(1)单糖

　　A) 代表物：葡萄糖、果糖(C6H12O6)

　　B) 结构特点：葡萄糖为多羟基醛、果糖为多羟基酮

　　C) 化学性质：

　　①葡萄糖类似醛类，能发生银镜反应、费林反应等;

　　②具有多元醇的化学性质。

　　(2)二糖

　　A) 代表物：蔗糖、麦芽糖(C12H22O11)

　　B) 结构特点：蔗糖含有一个葡萄糖单元和一个果糖单元，没有醛基;麦芽糖含有两个葡萄糖单元，有醛基。

　　C) 化学性质：

　　①蔗糖没有还原性;麦芽糖有还原性。

　　②水解反应

　　(3)多糖

　　A) 代表物：淀粉、纤维素 [ (C6H10O5)n ]

　　B) 结构特点：由多个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物。淀粉所含的葡萄糖单元比纤维素的少。

　　C) 化学性质：

　　①淀粉遇碘变蓝。

　　②水解反应(最终产物均为葡萄糖)

　　(4)蛋白质

　　A) 结构特点：由多种不同的氨基酸缩聚而成的高分子化合物。结构中含有羧基和氨基。

　　B) 化学性质：

　　①两性：分子中存在氨基和羧基，所以具有两性。

　　②盐析：蛋白质溶液具有胶体的性质，加入铵盐或轻金属盐浓溶液能发生盐析。盐析是可逆的，采用多次盐析可分离和提纯蛋白质(胶体的性质)

　　③变性：蛋白质在热、酸、碱、重金属盐、酒精、甲醛、紫外线等作用下会发生性质改变而凝结，称为变性。变性是不可逆的，高温消毒、灭菌、重金属盐中毒都属变性。

　　④颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时呈黄色。

　　⑤灼烧产生烧焦羽毛气味。

　　⑥在酸、碱或酶的作用下水解最终生成多种α—氨基酸。

　　(5)油脂

　　A)组成：油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯。常温下呈液态的称为油，呈固态的称为脂，统称油脂。天然油脂属于混合物，不属于高分子化合物。

　　D) 化学性质：

　　①氢化：油脂分子中不饱和烃基上加氢。如油酸甘油酯氢化可得到硬脂酸甘油酯。

　　②水解：类似酯类水解。酸性水解可用于制取高级脂肪酸和甘油。碱性水解又叫作皂化反应(生成高级脂肪酸钠)，皂化后通过盐析(加入食盐)使肥皂析出(上层)。

　　高中化学重点知识点的框架 2

　　1、化学反应的速率

　　(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

　　计算公式：

　　①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

　　②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

　　③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

　　④重要规律：

　　速率比=方程式系数比

　　变化量比=方程式系数比

　　(2)影响化学反应速率的因素：

　　内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

　　外因：

　　①温度：升高温度，增大速率

　　②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)

　　③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)

　　④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)

　　⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

　　2、化学反应的限度——化学平衡

　　(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

　　化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

　　在相同的.条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

　　在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。

　　(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

　　①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

　　②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

　　③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　　④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

　　⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

　　(3)判断化学平衡状态的标志：

　　①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)

　　②各组分浓度保持不变或百分含量不变

　　③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)

　　④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应)

　　高中化学重点知识点的框架 3

　　1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na + O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na+O2=2Na2O Na2O 在空气中加热(变黄) 2Na2O+O2=2Na2O2

　　2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红) 2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

　　3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2 是强氧化剂，用于漂白) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +4OH -+O2↑ 碱性氧化物 Na2O 与水的反应 Na2O+H2O=2NaOH

　　4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

　　5、苏打(纯碱)与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3- NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑

　　6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

　　7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 + NaOH==【加热】Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32- (若是溶液中反应有离子方程式)

　　8、金属锂在空气中燃烧 4Li + O2==【加热】2Li2O

　　9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟) Cu + Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水，可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀) Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl 2Na + Cl2 ==【点燃】2NaCl

　　10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl2==【点燃】3FeCl3

　　11、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰) H2 + Cl2==【点燃】2HCl 氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸) H2+F2=2HF

　　12、氯气溶于水(新制氯水中含 H+ 、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O) Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO

　　13、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂) 2HClO==【光照】2HCl + O2↑

　　14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO==【光照】 2HCl + O2↑ Ca2-+2ClO-+ CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO

　　15、氯气的实验室制法：(仪器：分液漏斗，圆底烧瓶) MnO2 +4HCl(浓)==【加热】 MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 +4H++2Cl-==【加热】Mn2++Cl2↑+2H2O

　　16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-

　　17、铁与硫加热反应 Fe + S==【加热】FeS 铁与氧气加热反应 3Fe+2O2==【加热】Fe3O4 铁在氯气中加热反应 2Fe+3Cl2==【加热】2FeCl3

　　18、铜与浓硫酸反应： Cu+2H2SO4 (浓) ==【加热】CuSO4 +2H2O+SO2 ↑ 19、碳与浓硫酸反应： C+2H2SO4(浓)==【加热】2H2O+CO2↑+2SO2↑

　　20、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅) SiO2 + 2C=(高温)Si + 2CO↑

　　21、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH+ = SiO32- + H2O

　　22、氮气和氢气反应(工业合成氨) N2 + 3H2→【催化剂】 2NH3 2NH3→【高温高压】N2 + 3H2

　　23、氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼) N2 + O2=(放电)2NO 2NO + O2=2NO2 二氧化氮溶于水 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO 3NO2 + H2O =2H++ 2NO3-+NO

　　24、HNO3 与 Fe 的反应 Al、Fe 遇浓 HNO3、浓硫酸钝化(常温) Fe 与浓 HNO3 加热 Fe+6HNO3==【加热】 Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe 与稀 HNO3 反应 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　25、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3

　　26、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3

　　27、氨的催化氧化 4NH3 +5O2 ==【催化剂、加热】4NO + 6H2O

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