高中生必备的化学重点知识点

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高中生必备的化学重点知识点

　　目前高中生学习化学多采用被动接受、记忆、训练的方式，学习主体单一，老师讲得多，学生学得累。实际上，学生课后也要主动复习学过的知识。下面是百分网小编为大家整理的高中化学知识点归纳，希望对大家有用!

高中生必备的化学重点知识点

　　高中化学基础知识

　　离子反应

　　一、电解质和非电解质

　　电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

　　1、化合物

　　非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。)

　　(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

　　(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊：盐酸(混合物)电解质溶液)。

　　(3)能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

　　电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。

　　2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。

　　3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

　　二、离子反应：

　　1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。

　　2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)

　　①写：写出正确的化学方程式。(要注意配平。)

　　②拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。

　　常见易溶的强电解质有：

　　三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。

　　③删：删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。

　　④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。

　　3、离子方程式正误判断：(看几看)

　　①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。

　　②看是否可拆。

　　③看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。

　　④看“=”“ ”“↑”“↓”是否应用恰当。

　　4、离子共存问题

　　(1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。

　　生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

　　生成气体：CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

　　生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根离子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑， HCO3-+OH-=H2O+CO32-

　　(2)审题时应注意题中给出的附加条件。

　　①无色溶液中不存在有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常见这四种有色离子)。

　　②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH<7)中隐含有H+，碱性溶液(或pH>7)中隐含有OH-。

　　③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

　　高中化学考点知识

　　一定物质的量浓度溶液的配制

　　(1)配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶(强调：在具体实验时，应写规格，否则错!)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

　　(2)配制的步骤：

　　①计算溶质的量(若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积)

　　②称取(或量取)

　　③溶解(静置冷却)

　　④转移

　　⑤洗涤

　　⑥定容

　　⑦摇匀。

　　(如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤：装瓶)。

　　例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：

　　(1)计算：需无水Na2CO3 5.3 g。

　　(2)称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 5.3 g。

　　(3)溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。

　　(4)转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。

　　(5)定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1-2cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。

　　注意事项：

　　①不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的.，没有任意体积规格的容量瓶。

　　②溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。

　　③用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。

　　④如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。

　　⑤如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。

　　⑥溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。

　　高中化学必背知识

　　1.非金属元素在周期表中的位置

　　非金属元素有16种。除H位于左上方的IA外，其余非金属都位于周期表的右上方，都属于主族元素。

　　非金属元素大多有可变化合价，如C：-4、+2、+4;S：-2、+4、+6;N：-3、+1、+2、+3、+4、+5;Cl：-1、+1、+3、+5、+7。

　　2.化学性质

　　非金属单质：强氧化性F2、O2、Cl2、Br2;氧化性为主N2、S;还原性为主H2、C、Si、P。

　　(1)与金属反应(表现氧化性)

　　O2与金属钠反应常温生成Na2O、燃烧生成Na2O2;O2与铁反应点燃生成Fe3O4。

　　Cl2、Br2与变价金属反应生成高价金属卤化物。

　　S与变价金属反应生成低价金属硫化物。

　　N2与金属Mg反应生成Mg3N2。

　　(2)与水反应

　　氧化性：2F2+2H2O4HF+O2

　　还原性：C+H2OCO+H2

　　既显氧化性又显还原性：X2+H2OHX+HXO(X为Cl、l、Br)

　　(3)与盐反应(表现氧化性)

　　Cl2+2KI2KCl+I2

　　3Cl2+2FeBr22FeCl3+2Br2 2Na2SO3+O22Na2SO4

　　(4)与碱反应

　　即显氧化性又显还原性：X2+2OH-X-+XO-+H2O(X为Cl、l、Br)

　　3S+6OH-2S2-++3H2O

　　(5)与酸反应

　　氧化性：Cl2+H2SO3+H2O2HCl+H2SO4

　　还原性：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2+2H2O

　　S+6HNO3H2SO4+6NO2↑+2H2O

　　(6)与氧化物反应

　　氧化性：2CO+O22CO2

　　还原性：2C+SiO2Si+2CO↑，H2+CuOCu+H2O

　　3.比较非金属性强弱的方法

　　元素非金属性的本质是指元素的原子得电子能力。它取决于非金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数等因素。可以从以下几个方面来比较元素非金属性强弱：

　　(1)根据元素在周期中的位置;

　　(2)非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性;

　　(3)非金属单质与氢气化合的难易程度;

　　(4)气态氢化物的稳定性;

　　(5)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱;

　　(6)非金属间发生的相互置换;

　　(7)与变价金属反应时，金属被氧化的程度。

　　4.非金属单质的制备

　　(1)原理：化合态的非金属有正价或负价：，。

　　(2)方法：

　　①分解法：如，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，2H2O22H2O+O2↑;

　　②置换法：如，Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑，Cl2+2NaBr2NaCl+Br2;

　　③氧化法：如，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;

　　④还原法：如，C+H2OCO+H2，SiO2+2CSi+2CO↑;

　　⑤电解法：2NaCl+2H2ONaOH+H2↑+Cl2↑;

　　5.非金属氢化物

　　(1)非金属气态氢化物都为共价化合物，其典型的分子构型有HCl为直线型;H2O为折线型;NH3为三角锥形;CH4为正四面体型。

　　(2)常温下除水为液体，其他均为气体。

　　(3)气态氢化物都为无色，大多有刺激性气味(H2S具有臭鸡蛋气味、有剧毒)。

　　(4)非金属性越强其氢化物越稳定。

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