高考化学复习必备知识点总结

 　　化学高考试题范围比较广，学生在复习的时候要做好知识的全面巩固，不要遗漏了重要的知识点。下面是百分网小编为大家整理的高考化学知识点总结，希望对大家有用!

　　高考化学知识点总结

 　　1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

 　　2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2) 3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

　　4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

 　　5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

　　7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

 　　8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

　　9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

　　10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

　　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。

 　　12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

　　13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

　　14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

　　15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

　　16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

　　17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

　　高考化学知识归纳

 　　(11)细 口 瓶 用于盛放液体试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。

　　(12)漏 斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。

 　　(13)长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，(防止气体从长颈斗中逸出)

 　　(14)分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量

　　(15)试管夹 用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。

　　(16)铁架台 用于固定和支持多种仪器， 常用于加热、过滤等操作。

　　(17)酒精灯 ①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精

　　②也不可用燃着的.酒精灯去点燃另一酒精灯(以免失火)

　　③酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。

　　④要防止灯心与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损)

 　　⑤实验结束时，应用灯帽盖灭(以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃)，决不能用嘴吹灭(否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险)

　　⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。

　　(18)玻璃棒 用做搅拌(加速溶解)转移如PH的测定等。

　　(19)燃烧匙

　　(20)温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。

　　高考化学知识点

　　一、 钠及其化合物的性质：

　　1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

　　3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

 　　现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。

　　4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　二、 以物质的量为中心的物理量关系

　　1. 物质的量n(mol)= N/N(A)

　　2. 物质的量n(mol)= m/M

　　3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)

【高考化学复习知识点总结】上海花千坊相关的文章：

高考化学知识点复习06-19

高考化学必背复习知识点归纳12-05

高考化学一轮复习知识点06-20

2017年高考化学知识点复习09-28

2017高考化学复习知识点49条10-31

中考化学复习知识点总结09-29

高考总复习化学基础知识点汇总07-31

2018广东高考化学复习易错知识点09-08

成人高考高起点《化学》复习知识点「精选」08-24