高中的化学分为必修和选修两个模块，通常选修部分的知识内容很容易被忽略掉，其实这部分的内容是必修课本的知识拓展和延伸。下面是百分网小编为大家整理的高中化学选修3重要知识，希望对大家有用!

　　高中化学选修3知识

　　一.原子结构与性质

　　电子层(能层)：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.

　　原子轨道(能级即亚层)：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.

　　1. 能级与能层

　　电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大;离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.

　　2.原子轨道：

　　3.原子核外电子排布规律

　　⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级)，叫做构造原理。

　　能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。

　　说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高)，而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。

　　(2)能量最低原理

　　现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

　　构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。

　　(3)泡利(不相容)原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反(用“↑↓”表示)，这个原理称为泡利(Pauli)原理。

　　(4)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特(Hund)规则。比如，p3的轨道式为或，而不是。

　　洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。

　　前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0;半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3;全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。

　　高中化学选修5知识

　　一、

　　1.卤代烃中卤素的检验

　　取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。

　　2.二糖或多糖水解产物的检验 若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，(水浴)加热，观察现象，作出判断。

　　3.如何检验溶解在苯中的苯酚? 取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，

　　再滴入几滴FeCl3溶液(或过量饱和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，则说明有苯酚。

　　若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应;若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。

　　若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。

　　二、

　　1.烯醛中碳碳双键的检验

　　(1)若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。

　　(2)若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反

　　应后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。

　　若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO + Br2 + H2O → —COOH + 2HBr而使溴水褪色。

　　高中化学选修3必背知识

　　1、制硫酸

　　反应原理

　　造气：S+O2==SO2(条件加热)

催化氧化：2SO2+O2#FormatImgID_0# 2SO3

　　吸收：SO3+H2O==H2SO498.3%的硫酸吸收。

　　原料选择

　　黄铁矿：FeS2硫磺：S

　　反应条件

2SO2+O2#FormatImgID_1# 2SO3放热可逆反应(低温、高压会提升转化率)

　　转化率、控制条件的成本、实际可能性。400℃～500℃，常压。

　　钒触媒：V2O5

　　三废处理

　　废气：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2OCaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O

　　废水：酸性，用碱中和

　　废渣：黄铁矿废渣――炼铁、有色金属;制水泥、制砖。

　　局部循环：充分利用原料

　　能量利用

　　热交换：用反应放出的热预热反应物。

　　2、制氨气

　　反应原理

N2+3H2#FormatImgID_2# 2NH3放热、可逆反应(低温、高压会提升转化率)

　　反应条件：铁触媒400～500℃，10MPa～30MPa

　　生产过程

　　1、造气：N2:空气(两种方法，(1)液化后蒸发分离出氮气和液氧，沸点N2-196℃，H2-183℃;(2)将氧气燃烧为CO2再除去)。

　　H2:水合碳氢化合物(生成H2和CO或CO2)

　　2、净化：避免催化剂中毒。

　　除H2S：NH3H2O+H2S==NH4HS+H2O

　　除CO：CO+H2O==CO2+H2K2CO3+CO2+H2O==2KHCO3

　　3、氨的合成与分离：混合气在合成塔内合成氨。出来的混合气体中15%为氨气，再进入冷凝器液化氨气，剩余原料气体再送入合成塔。

　　工业发展

　　1、原料及原料气的净化。2、催化剂的改进(磁铁矿)3、环境保护

　　三废处理

　　废气：H2S-直接氧化法(选择性催化氧化)、循环。

　　CO2-生产尿素、碳铵。

　　废液：含氰化物污水-生化、加压水解、氧化分解、化学沉淀、反吹回炉等。

　　含氨污水-蒸馏法回收氨，浓度较低可用离子交换法。

　　废渣：造气阶段产生氢气原料的废渣。煤渣(用煤)，炭黑(重油)。

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